El compuesto químico pentacloruro de fósforo, que tiene la fórmula química PCl5, es una molécula no polar. La geometría molecular del pentacloruro de fósforo es simétrica, lo que neutraliza los dipolos de enlace de la molécula para hacerla no polar.
Una forma de caracterizar compuestos moleculares es por su polaridad, que es una propiedad física de la materia. La polaridad influye en los otros atributos físicos de una molécula y es indicativa de la cantidad y los tipos de enlaces covalentes que mantienen unido al compuesto. Los dos tipos de enlace covalente que pueden ocurrir en un compuesto molecular son enlaces polares y no polares. Un enlace polar se forma cuando los átomos que comprenden la molécula tienen una distribución asimétrica de electrones en sus enlaces. Esto crea cargas parciales opuestas, que cuando se separan producen un dipolo que produce un compuesto molecular polar. Hay dos categorías de moléculas no polares: compuestos con cero o casi cero momentos dipolares y compuestos con enlaces polares pero que tienen una disposición molecular simétrica.
El pentacloruro de fósforo es un cloruro covalente altamente reactivo del elemento fósforo. La molécula tiene 40 electrones de valencia que se comparten entre un átomo de fósforo y cinco átomos de cloro. Los 10 electrones que rodean el átomo central de fósforo, forman cinco enlaces con los átomos de cloro. Los electrones están dispuestos de tal manera que se produce una estructura simétrica. La geometría molecular del pentacloruro de fósforo es trigonal bipiramidal. Aunque los enlaces covalentes creados entre el fósforo y el cloro son polares, la estructura permite que los dipolos se cancelen.
