La cantidad de gramos en un lunar varía según la sustancia que esté midiendo. Un mol es igual a la masa atómica de un átomo o molécula en gramos. Por ejemplo, el carbono tiene una masa atómica de 12, por lo que 1 mol de carbono pesa 12 gramos.
El trabajo de Amedeo Avogadro condujo al desarrollo del lunar como una forma de cuantificar las partículas atómicas en una sustancia dada. Esto es necesario porque las reacciones químicas dependen del número de partículas reactantes, no de la masa de los reactivos. El lunar le da a los químicos una manera de predecir y entender fácilmente los resultados de las reacciones. Un mol de cualquier sustancia dada contiene 6.022 x 10 ^ 23 partículas.
