Hay 1.204 x 10 ^ 24 átomos de hidrógeno presentes en 18 gramos de agua. Para calcular esto, es necesario calcular el número de moles de hidrógeno presentes en la muestra.
Una molécula de agua consiste en un solo átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. El oxígeno tiene un peso atómico de 15.9994. Un mol de oxígeno, por lo tanto, tiene una masa de poco menos de 16 gramos. El hidrógeno tiene un peso atómico de 1.0079, por lo que un mol de hidrógeno pesa poco más de 1 gramo. Esto significa que 18 gramos de agua contienen un mol de oxígeno de 16 gramos y dos mol de hidrógeno de 1 gramo. El número de partículas en un mol es una constante conocida como número de Avogadro, que tiene un valor de 6.022 x 10 ^ 23. Dos moles de hidrógeno, por lo tanto, es el doble del número de Avogadro.
