El radio atómico de un anión es mayor que el radio atómico de su estado no cargado. Esto se debe a la adición de electrones y los cambios en el equilibrio de las cargas positivas y negativas dentro del átomo.
El radio atómico de un átomo está determinado por el número de electrones, orbitales de electrones y protones que tiene. Cuando se viaja a través de la tabla periódica de izquierda a derecha, el número de orbitales de electrones permanece constante, pero el número de electrones y protones aumenta simultáneamente de uno en uno. El aumento del número de partículas cargadas positiva y negativamente aumenta la carga nuclear efectiva del átomo y acerca las partículas. Esto causa la disminución de la tendencia de los radios atómicos observada en los períodos en una tabla periódica.
Cuando un átomo se convierte en un anión cargado negativamente, llena su orbital electrónico más externo con electrones adicionales. Debido a que los electrones ahora superan a los protones, la carga nuclear efectiva se supera y el átomo se expande. Aunque las partículas cargadas negativamente en el mismo período, todas tienen el mismo número de electrones si sus capas de electrones están llenas, los protones varían y se observa la misma tendencia de disminución de los radios atómicos. Los cationes, o partículas cargadas positivamente, exhiben una tendencia similar a disminuir los radios atómicos a lo largo de un período en el que sus capas externas están vacías; pierden electrones y tienen un aumento comparativo en la carga nuclear efectiva.
