Las soluciones no saturadas son soluciones que contienen menos soluto que la cantidad real de soluto que el solvente puede disolver. Si se pueden disolver más solutos en la solución, la solución aún se considera insaturada. Cada combinación de soluto y disolvente tiene su límite, y una vez que se alcanza este límite, la sustancia se encuentra en un estado que se denomina punto de saturación.
Un ejemplo de una solución insaturada es una cucharadita de azúcar en un vaso de agua. Si uno agrega una cucharadita de azúcar a un vaso de agua, se disuelve y aún se le puede agregar más azúcar porque aún está insaturado. Sin embargo, en algún momento, el azúcar ya no se disuelve en el agua porque la sustancia está saturada. En otras palabras, la solución ha alcanzado su límite de saturación. El mismo proceso se aplica a la sal y al agua, una pequeña cantidad de sal en un cubo grande de agua se disuelve y el agua se considera una solución insaturada. El té helado y el café también pueden considerarse ejemplos de soluciones insaturadas. Existen diferentes reglas de solubilidad a considerar para determinar qué cantidad de un soluto se puede disolver en una cantidad determinada de solvente, pero mientras el solvente pueda disolver más soluto que se agrega, todavía se considera una solución insaturada.
