Los gases ideales son sustancias hipotéticas estudiadas por científicos y estudiantes para simplificar las fuerzas intermoleculares. Los gases ideales son masas puntuales que se mueven constantemente en una línea aleatoria y recta. El comportamiento de los gases ideales, es decir, la relación de presión (P), temperatura (T) y volumen (V) se resume como PV = nRT, donde "n" es el número de moles de gas. Esta ecuación para los gases ideales siempre será igual a uno.
Los gases ideales contienen moléculas de tamaño insignificante que poseen una energía cinética molar promedio que solo es elástica a la temperatura. Un gas ideal se considera una "masa puntual" porque es tan pequeño que su masa es prácticamente cero. La presión, en relación con un gas ideal, es directamente proporcional al número de moléculas y la temperatura. La presión también es indirectamente proporcional al volumen en los gases ideales.
Un gas ideal posee un gran número de moléculas idénticas, y el volumen ocupado por estas moléculas es insignificante en comparación con el volumen ocupado por el gas. Las moléculas obedecen las leyes del movimiento de Newton, y solo viajan en una naturaleza caótica o aleatoria. Las moléculas de un gas ideal no interactúan mucho debido a la baja densidad del gas.
Las moléculas de gases ideales solo experimentan fuerza durante la colisión. Estas colisiones son elásticas, lo que significa que no se inician por fuerzas atractivas o repulsivas.
