Ka, Kb y Kw están relacionados en una ecuación simple: Ka multiplicado por Kb es igual a Kw. Esta ecuación se puede usar para determinar cualquiera de las variables si se conocen las otras dos variables.
Ka, o la constante de disociación ácida, es una constante de equilibrio para la disociación de ácidos. Los ácidos fuertes se disocian completamente en agua, mientras que los ácidos débiles solo se disocian parcialmente. El Ka de un ácido muestra la fuerza o la debilidad de un ácido. Los ácidos fuertes tienen valores de Ka grandes porque se disocian completamente en el agua, y los ácidos débiles tienen valores de Ka pequeños. Kb, o la constante de disociación de la base, es la expresión de equilibrio para las bases. En el agua las bases fuertes y débiles establecen un valor de equilibrio. Este valor es denotado por el valor de Kb. Kw es la constante de disociación del agua y se define como la disociación y la ionización del agua. Kw es siempre 1.0 x 10 ^ -14 cuando el agua está a 25 grados centígrados. La relación entre Kw, Kb y Ka permite a los estudiantes de química determinar la fuerza relativa de un ácido o una base al compararla con el valor de Kw. Por ejemplo, si se conoce el valor Ka de un ácido, entonces se puede encontrar el valor de Kb de la base conjugada del ácido al insertar los valores Ka y Kw en la ecuación mencionada anteriormente.
