En química, el término "hidrato" se refiere a una sustancia que contiene agua, mientras que una sustancia anhidra no contiene agua. Los hidratos y anhidratos difieren mucho en sus reacciones al agua y sus usos comunes. /p>
En química orgánica, un hidrato se forma mediante la adición de hidrógeno a otra molécula para formar un compuesto. Ejemplos de hidratos orgánicos son hidrato de cloral, creado a partir de la reacción del hidrógeno con cloral, y etanol, que se forma cuando se agrega hidrógeno al etileno. En química inorgánica, el compuesto de hidrato se forma cuando el compuesto contiene agua de cristalización. Esto sucede cuando las moléculas de hidrógeno se han cristalizado dentro del complejo metálico de la molécula original, o se unen a su centro metálico sin cambiar la estructura de la molécula.
Por el contrario, un material anydrate o anhidro no contiene ninguna molécula de agua. El agua generalmente se elimina por succión o calentando la sustancia a una temperatura alta. Los materiales anhidros se utilizan típicamente como agentes de secado porque absorben el agua de su entorno. Un ejemplo es un paquete de gel de sílice que a menudo se incluye dentro de los bolsillos de la ropa u otros bienes de consumo para mantener el área circundante seca y sin moho. Muchos anhidratos comunes son muy peligrosos de manejar. El amoníaco anhidro, por ejemplo, es un gas acre que se usa como fertilizante. Los humos penetrantes de este gas pueden asfixiar a un ser humano y son extremadamente inflamables. Si se ingiere, puede causar deshidratación rápida.
