La conductividad de una solución de ácido acético generalmente aumenta a medida que aumenta la concentración. Cuanto más ácido acético se disuelve en el agua, mayor es la posibilidad de que haya moléculas de ácido acético que se disocien en hidronio positivo y negativo y grupos acetil que conducen la electricidad.
El ácido acético es un ácido de disociación débil. Cuando se agrega al agua pura, participa en una reacción reversible que forma grupos hidrón y acetilo que se mueven libremente dentro de la solución. Estos grupos son continuamente generados y recombinados. A medida que aumenta la concentración del ácido acético, surge una mayor probabilidad de su disociación en los grupos hidronio y acetilo, asumiendo que hay suficientes moléculas de agua para reaccionar con el ácido acético molecular. El aumento en la conductividad de la solución que acompaña al aumento en la realización de especies con concentraciones crecientes se mantiene para concentraciones bajas a moderadas.A medida que la concentración de ácido acético supera a la del agua, la conductividad comienza a disminuir nuevamente. Esto se debe a que una solución donde el ácido acético es el componente mayoritario no tiene tantas moléculas de agua con las que reaccionar, lo que le permite disociarse y formar especies conductoras. El ácido acético puro tiene conductividad cero, porque todas las moléculas existen en forma no disociada.
