La ley de proporciones múltiples establece que cuando los elementos se combinan, se combinan en la proporción de números enteros pequeños. Por ejemplo, el carbono y el oxígeno reaccionan y forman CO o CO2 y no CO1.7. < /p>
La ley de proporciones múltiples es una ley básica de la estequiometría y se utiliza para establecer la teoría atómica. Esta ley fue descubierta por el químico británico John Dalton y también se conoce como la Ley de Dalton. Fue publicado en 1808 en su libro "Nuevo sistema de filosofía química" y declaró que "si dos elementos forman más de un compuesto entre ellos, las relaciones de las masas del segundo elemento se combinan con una masa fija del primer elemento. serán proporciones de pequeños números enteros ". Esta ley funciona bien con compuestos simples, pero no se aplica a los compuestos no estequiométricos.
