La configuración electrónica del flúor en el estado fundamental es 1s2 2s2 2p5. Esto significa que los electrones en el átomo de flúor están en su estado de energía más bajo posible. Estos electrones se mantienen en orbitales en cada nivel de energía.
El principio de Aufbau da la razón por la cual los electrones permanecen en la configuración del estado fundamental. Los electrones deben llenar los niveles de energía más bajos primero antes de derramarse en los niveles de energía más altos. Cada nivel de energía también contiene orbitales, y los orbitales inferiores deben llenarse antes que los superiores. Por ejemplo, los orbitales s deben llenarse en un cierto nivel de energía antes de que los orbitales p en ese mismo nivel de energía puedan comenzar a llenarse.
El flúor se aferra fuertemente a sus electrones. Siendo el elemento más electronegativo en la tabla periódica, el flúor se combina fácilmente con otros elementos, aceptando un solo electrón para llenar su nivel de energía más externo.
