Cuando se forma una solución, se caracteriza por cuatro propiedades principales, conocidas como propiedades coligativas: presión de vapor, punto de ebullición, punto de congelación y presión osmótica. Los solutos agregados a un solvente crean una solución que Es diferente del solvente original. En conjunto, las propiedades colectivas de una solución brindan una visión integral de los comportamientos y características de la solución.
El término "propiedades coligativas" se aplica a soluciones compuestas de un soluto que se considera "no volátil". Esto significa esencialmente que tiene una baja presión de vapor. Además, estas propiedades dependen solo del número de partículas en un determinado cantidad de solución. Cuando se agrega un soluto a un solvente no volátil, la presión de vapor es más baja que en el solvente original. El punto de ebullición de una solución es más alto que el solvente original, porque la presión de vapor debe ser igual a la del solvente original. La presión atmosférica para que una sustancia hierva. Por otra parte, el punto de congelación o fusión es más bajo para una solución que para el solvente. La propiedad coligativa final es la presión osmótica. Si la solución y el solvente están separados por una membrana permeable, el solvente fluirá naturalmente a través de la membrana hacia la solución para diluirse más. Esto se debe a que el solvente tiene un potencial químico más alto que la solución.
