La dilución lleva el valor de pH de una solución ácida o básica a 7. Los valores de pH de las soluciones ácidas aumentan con la dilución, mientras que los valores de pH de las soluciones básicas disminuyen con la dilución.
Diluir un ácido reduce la concentración de los iones H + que causan acidez, mientras que diluir una base reduce la concentración de los iones OH que causan la basicidad. Dado que un valor de pH es una expresión de la concentración de estos iones, el cambio de estas concentraciones mediante la introducción de más solvente hace que cambie el valor de pH.
La escala de pH cubre un rango entre 0 y 14 pH. Un pH de exactamente 7 es neutro. Los valores de pH superiores a 7 son básicos, mientras que los valores de pH inferiores a 7 son ácidos. La escala de pH es logarítmica con una base de 10, lo que significa que cada valor de pH entero es 10 veces más ácido o básico que el anterior o posterior. Para que la dilución disminuya la acidez o basicidad de una solución, el solvente que se está utilizando debe ser menos ácido o básico que esta solución.
Alternativamente, se puede usar un diluyente ácido para diluir una solución básica, o viceversa, en una reacción de neutralización. Debido a la naturaleza logarítmica de la escala de pH, la dilución de un ácido fuerte o una base, incluso levemente, hace que su pH respectivo aumente o disminuya considerablemente. En consecuencia, los ácidos y bases débiles con valores de pH cercanos a 7 no se ven afectados por la dilución.
