El pequeño tamaño y la polaridad de las moléculas de agua les permiten rodear y disolver las especies de solutos. Las moléculas de agua son parcialmente negativas en el extremo de oxígeno y parcialmente positivas en los extremos de hidrógeno. Las especies negativas están rodeadas de hidrógeno primero, mientras que las positivas están rodeadas de oxígeno primero.
Cuanto más fuerte sea la atracción entre las moléculas de agua y las especies en disolución, mejor se disuelve el soluto en el agua. Las sales iónicas que se disocian completamente en iones positivos y negativos, como el cloruro de sodio, tienen una alta solubilidad en agua. Otras sustancias polares que son solubles en agua incluyen ácidos y alcoholes. Las sustancias no polares, como las grasas y los aceites, generalmente son insolubles en agua.
La naturaleza polar del agua surge de la fuerza del ión de oxígeno para atraer los dos electrones covalentes entre él y los dos átomos de hidrógeno que contribuyen con más fuerza que estos dos hidrógenos. Los electrones pasan más tiempo alrededor del átomo de oxígeno que alrededor de los átomos de hidrógeno, lo que lleva a la acumulación de una carga parcial negativa positiva y parcial positiva respectivamente.
Cuando los granos sólidos de sal de mesa se colocan en el agua, las moléculas de agua son atraídas inmediatamente a los iones positivo y negativo de sodio y cloro en la superficie de los granos, respectivamente. Estas moléculas de agua interrumpen los enlaces iónicos y mantienen estos iones de sodio y de cloro en la superficie, lo que hace que dejen la red del grano.
