El trifluoruro de fósforo, o PF 3 , es una molécula polar. Contiene tres enlaces no polares dispuestos asimétricamente alrededor del átomo de fósforo central, confiriendo así un momento dipolar neto al molécula.
El fósforo tiene cinco electrones de valencia, tres de los cuales se comparten con los tres átomos de flúor en PF 3 . Los dos electrones no unidos restantes permanecen como un par solitario. El par solitario de electrones repele los electrones en los tres enlaces covalentes formados entre el fósforo y el flúor para dar a la molécula una forma piramidal trigonal, donde los átomos de flúor forman la base de la pirámide.
El flúor tiene una electronegatividad más alta que el fósforo y atrae el par de electrones unidos hacia sí mismo, obteniendo así una carga negativa parcial. Esto le da al fósforo una carga positiva parcial, y la molécula completa un momento dipolar neto. Las polaridades de los enlaces individuales no se anulan entre sí debido a la disposición geométrica de los enlaces, lo que hace que PF 3 sea una molécula polar.
