Los metales a la izquierda del hidrógeno en la serie electroquímica reaccionan con ácido clorhídrico. Estos elementos incluyen litio, potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro y plomo. Los metales a la derecha del hidrógeno en las series electroquímicas, como el cobre, la plata y el oro, no reaccionan.
Los metales a la izquierda del hidrógeno en la serie pierden electrones cuando se ionizan, mientras que los de la derecha, que no reaccionan con el ácido clorhídrico, obtienen electrones cuando se ionizan. Cuando se agregan al ácido clorhídrico, los metales que pierden electrones pueden producir gas hidrógeno y una solución de cloruro. Por ejemplo, la combinación de magnesio con ácido clorhídrico crea cloruro de magnesio e hidrógeno.Cuando los metales y los ácidos se combinan, los ácidos burbujean, liberando gas de hidrógeno. El gas liberado puede encenderse si se libera en un ambiente oxigenado. La agresividad de la reacción se mide por la cantidad de tiempo que tarda el gas en escapar de la solución. Cuanto más burbujas aparecen, más rápido se escapa el gas de la mezcla. El magnesio reacciona muy rápidamente cuando se agrega al ácido clorhídrico. En contraste, cuando el plomo se combina con ácido clorhídrico, la reacción ocurre muy lentamente. Cuando el ácido clorhídrico se combina con el cobre, no hay reacción.
