Un solvente no polar es uno con moléculas que tienen aproximadamente la misma carga eléctrica en todos los lados; en otras palabras, tiene una baja permitividad estática. Los disolventes no polares suelen ser hidrocarburos, como el pentano y el hexano.
Cada átomo en la tabla periódica tiene un valor de electronegatividad que describe su capacidad para unirse a otros átomos. Si la diferencia entre dos elementos es pequeña, entonces tienen un enlace no polar. Para que un compuesto completo no sea polar, todas las electronegatividades de los átomos en el compuesto deben ser similares. Los solventes no polares tampoco tienen cargas parciales debido a sus pequeñas diferencias en electronegatividades. Estos disolventes disuelven todo tipo de compuestos no polares.
Los disolventes no polares se utilizan para disolver otros hidrocarburos, como aceites, grasas y ceras. El hexano, por ejemplo, se utiliza para extraer el aceite de canola de las semillas. Si bien es peligroso, la gasolina sigue siendo un solvente no polar de uso común para eliminar contaminantes de las partes metálicas. Sin embargo, los disolventes no polares son generalmente ineficaces contra los azúcares, las sales y otras moléculas cargadas para las cuales es apropiado un disolvente polar, como el agua. Los disolventes no polares y los disolventes polares no se disuelven entre sí; La mezcla de agua y gasolina, por ejemplo, lleva a la gasolina que flota sobre el agua. Mientras que la gasolina y el agua se atraen entre sí ligeramente, las moléculas polares del agua se atraen mucho más entre sí.
Los jabones contienen tanto un componente no polar como un componente polar. En un jabón, la cola no polar es atraída por la grasa no polar, mientras que la cabeza polar es atraída por el agua. Esto permite que el jabón disuelva los contaminantes no polares en el agua; Agregar jabón a una mezcla de agua y gasolina permite que los dos se combinen en una emulsión.
