Un soluto no volátil tiene una baja tendencia a escapar como el vapor de una solución. Su presión de vapor es menor que la presión de vapor del solvente.
Cuando se agrega un soluto no volátil a una solución, el solvente se diluye. Esto altera el potencial químico del disolvente mientras está en la fase líquida, pero no cuando está en la fase gaseosa. Esto da como resultado que la temperatura de equilibrio entre las fases líquida y gaseosa sea más alta para la solución. La adición de un soluto no volátil también causa una depresión del punto de congelación. Los disolventes con solutos no volátiles permanecen en la fase líquida para un rango de temperatura mayor.
