La principal característica que define a los metales es que los electrones fluyen con relativa libertad entre los átomos de cualquier objeto compuesto por dos o más átomos de metal, mientras que los electrones alrededor de los no metales están más estrechamente unidos a sus respectivos núcleos o dentro de enlaces químicos individuales. /strong> Esto da como resultado otras características significativas del metal, particularmente su alta conductividad térmica y eléctrica. Una gran mayoría de los elementos conocidos son metales.
Los metales tienen otras características comunes que los distinguen de los no metales, pero pocos son universales. Casi todos los metales son sólidos a temperatura ambiente, pero una gran cantidad de no metales son gaseosos. Los metales puros tienden a tener un brillo o brillo, pero los no metales tienden a ser de apariencia opaca. Tienden a tener densidades relativamente altas. También tienden a ser maleables y dúctiles, lo que significa que pueden ser martillados y dibujados en cables. Sin embargo, los no metales sólidos tienden a ser duros y quebradizos.
Los metales pierden electrones fácilmente, y a menudo se corroen fácilmente. Los óxidos de los metales tienden a ser básicos, pero los óxidos de los no metales tienden a ser ácidos. A diferencia de la electricidad y el calor, los no metales conducen la luz mejor que los metales, y las láminas delgadas de metal suelen ser opacas, mientras que las delgadas no metálicas suelen ser translúcidas o incluso transparentes.
