Un ejemplo de la ley de conservación de la masa es la combustión de un pedazo de papel para formar cenizas, vapor de agua y dióxido de carbono. En este proceso, la masa del papel no se destruye realmente; En cambio, se transforma en otras formas. Esto demuestra mejor la ley de que los estados no pueden crearse o destruirse. Sin embargo, la forma de la materia se puede cambiar.
Si se pesa la masa total de los compuestos que resultan de quemar el papel, aún es igual a la masa del papel. En una reacción química, dos moléculas de gas de hidrógeno (H) se combinan con una molécula de gas de oxígeno (O 2 ) para formar una molécula de agua (H 2 O). Evidentemente, ninguna materia ha sido destruida. Otro ejemplo que ilustra esta ley es el calentamiento de 10 gramos de carbonato de calcio (CaCo 3 ), que produce 4.4 gramos de dióxido de carbono (CO 2 ) y 5.6 gramos de calcio. óxido (CaO). En esta reacción química, la masa total de los productos resultantes es igual a la masa total de los reactivos.
La ley de conservación de la energía es similar a la de la conservación de la masa. Cuando se enciende un calentador eléctrico, la energía eléctrica se convierte en energía térmica. Si se mide la cantidad de electricidad suministrada al calentador, es igual a la cantidad de calor producido por el calentador. Esto enfatiza el hecho de que la energía no se puede crear o destruir, sino que solo se puede cambiar.
