Los compuestos covalentes polares son compuestos en los que los electrones no se comparten por igual entre los átomos de la molécula. Las diferencias en la electronegatividad entre los elementos explican la distribución desigual de los electrones en los compuestos.
Solo los átomos con la misma electronegatividad pueden compartir electrones por igual en un compuesto. La electronegatividad es una medida de cuánto un átomo atrae electrones. En general, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de abajo a arriba en la tabla periódica. El elemento más electronegativo en la tabla periódica es el flúor.
En un enlace covalente en el que los electrones se comparten entre dos o más átomos, el átomo con mayor electronegatividad, y por lo tanto la mayor afinidad por los electrones, ejerce más fuerza sobre los electrones. Los electrones pasan más tiempo orbitando alrededor del átomo electronegativo más fuerte. Esta distribución desigual de electrones conduce a regiones de cargas negativas parciales y regiones de cargas positivas parciales en una molécula, haciendo de este un compuesto covalente polar.
