El SO2, comúnmente conocido como dióxido de azufre, tiene una hibridación sp3. La geometría molecular del dióxido de azufre consiste en dos átomos de oxígeno unidos al átomo de azufre central.
La hibridación explica la estructura molecular de un compuesto. La hibridación de moléculas también forma orbitales más estables y enlaces más fuertes a menor energía que los compuestos no hibridados. La hibridación de Sp3 explica la estructura tetraédrica de las moléculas con ángulos de enlace de 109.5 grados. En esta forma, se minimiza la repulsión de electrones. Para que un átomo sea hibridado en sp3, debe tener un orbital s y tres orbitales p.
Los orbitales híbridos Sp3 están deslocalizados, lo que significa que cada orbital ocupa el mismo nivel de energía. Cada orbital híbrido sp3 también tiene un 25 por ciento de carácter s y un 75 por ciento de carácter p. Cuanto mayor es el carácter s, más cerca están los electrones del núcleo del átomo. Cuanto más cerca están los electrones del núcleo, más fuerte es el enlace. Por lo tanto, las moléculas hibridadas sp3 tienen enlaces más largos y más débiles que los de las moléculas hibridadas sp o sp2.
El dióxido de azufre se forma por la combustión del elemento de azufre puro. Se usa comúnmente para producir ácido sulfúrico, pero también se usa como conservante para frutas secas debido a sus propiedades antimicrobianas. Como conservante, protege el color de la fruta y evita que se pudra.
