La conductividad molar es la conductividad de una solución dividida por la concentración molar del electrolito, explica DictionaryOfEngineering.com. Es una medida de la eficiencia del electrolito en la conducción de la electricidad después de la disolución. Las unidades de conductividad molar son Siemens por metro por mol.
En los electrolitos fuertes, que se disocian fácilmente en agua, la concentración del electrolito tiene un efecto débil sobre la conductividad molar de la solución. Sin embargo, en los electrolitos débiles, que se disocian en menor medida en el agua, la concentración del electrolito afecta en gran medida la conductividad molar. En este tipo de soluciones, los electrolitos fuertes son los mejores conductores de la electricidad.
La conductividad molar es una constante que difiere para cada compuesto a medida que se disuelve en agua. Incluye la suma de la conductividad molar aniónica y catiónica. Estos valores teóricos se basan en la conductividad de una sola molécula en una cantidad infinita de agua, lo que los científicos llaman una solución diluida infinitamente.
Friedrich Kohlrausch recibe crédito por gran parte del trabajo relacionado con los electrolitos en solución. Su trabajo demuestra que un electrolito tiene una cantidad constante de resistencia. Permite la determinación de la velocidad de transferencia del ion en solución. Su trabajo con ácidos, sales y otros iones muestra que cada ion tiene una resistencia particular, independientemente del compuesto que lo dona a la solución.
