Los ácidos y bases fuertes se caracterizan por la forma en que sus moléculas constituyentes están completamente ionizadas en una solución. Solo un pequeño número de ácidos y bases se descomponen en nada más que sus iones constituyentes cuando se disuelven en agua . La mayoría de los siete ácidos fuertes y las ocho bases fuertes tienen algún uso en aplicaciones industriales.
El ácido clorhídrico es uno de los ácidos más conocidos en esta categoría. Ocurre naturalmente en el estómago, donde el fuerte ambiente ácido facilita la digestión de las proteínas. El ácido sulfúrico, el ácido perclórico y el ácido nítrico también se consideran ácidos fuertes. Las bases, como el hidróxido de litio, el hidróxido de cesio y el hidróxido de potasio, entre otros, son agentes potentes que pueden utilizarse para neutralizar los ácidos y disolver la materia orgánica. Incluso pueden disolver ciertos metales, como el aluminio.Mientras que las bases fuertes siempre se disocian en la solución, los ácidos fuertes son menos consistentes. El ácido sulfúrico, por ejemplo, solo es fuerte durante la primera fase de su disociación. La minuciosidad de la ionización de un ácido también disminuye a medida que aumenta su concentración. En general, un ácido se considera fuerte si se disocia completamente en una solución de 1.0 M o menos. Para las bases, el umbral para la disociación es a concentraciones de 0.01 M o menos.
