Es posible doblar metales pero no cristales iónicos debido a los diferentes enlaces en sus estructuras atómicas. Los electrones de valencia en los metales fluyen libremente entre los átomos, mientras que los electrones de los cristales tienen un fuerte enlace con sus átomos respectivos.
Los electrones de valencia son los electrones más externos en los átomos. En los metales, hay una baja atracción entre los átomos y sus respectivos electrones, lo que permite que los electrones floten libremente entre los átomos. Esta propiedad también explica por qué los metales conducen la electricidad, ya que los electrones flotantes llevan la carga. Sin embargo, en los cristales iónicos, cada electrón está fuertemente unido a su átomo. Los iones forman fuertes enlaces que no pueden alterarse sin romper el cristal mismo.
