El grafito es blando porque la unión entre sus capas de átomos de carbono es débil; por lo tanto, las capas se separan fácilmente una de otra y se desprenden, según la Universidad de California Santa Bárbara. Aunque el grafito está hecho exclusivamente de átomos de carbono como el diamante, no es difícil debido a la forma en que los átomos están dispuestos y se mantienen unidos a través de enlaces químicos.
La BBC señala que el grafito es una gran estructura covalente hecha de átomos de carbono. Cada átomo de carbono está unido a otros tres átomos de carbono, formando capas. Estas capas tienen enlaces mucho más débiles que los enlaces covalentes, lo que permite que las capas se deslicen unas sobre otras y provoquen que el grafito se suavice. El grafito también tiene la capacidad de conducir electricidad entre las capas de átomos de carbono.
El grafito se usa típicamente como plomo para lápices. Las capas de grafito se borran cuando el lápiz se desplaza por el papel. Además, se utiliza como lubricante y también como electrodo en electrólisis.
Según GCSE Science, las capas planas de grafito forman formas hexagonales, y se llaman láminas de grafeno. Cada capa tiene fuertes enlaces covalentes, aunque los enlaces entre las capas no son fuertes. El carbono tiene cuatro electrones en la capa externa. Tres electrones se utilizan para unirse en la hoja de grafeno, mientras que el cuarto electrón es un electrón libre.
