El agua tiene una baja presión de vapor debido a las fuertes fuerzas intermoleculares entre sus moléculas. El tipo de enlace químico entre las moléculas de agua se conoce como enlace de hidrógeno.
El agua es la molécula más común en la Tierra, ya que comprende alrededor del 70 por ciento de los océanos del planeta y aproximadamente el 65 por ciento del cuerpo humano. El agua existe en la naturaleza en tres estados diferentes: sólido como hielo, líquido como agua y gas como vapor. Esta característica se debe a las propiedades únicas del agua en términos de puntos de ebullición y congelación, viscosidad, cohesión, tensión superficial, calor de vaporización y presión de vapor.
En el nivel atómico, una molécula de agua está compuesta de dos átomos de hidrógeno que están unidos por covalencia a un átomo de oxígeno. Cuando una molécula de agua química se combina con otra molécula de agua, se produce una fuerza intermolecular a través de enlaces de hidrógeno entre las dos moléculas. Este tipo de enlace es el más fuerte entre todas las formas de fuerzas intermoleculares.
En un estado de equilibrio, la presión de vapor corresponde a la presión ejercida por un vapor en el líquido del cual se evaporó. La presión de vapor forma una correlación indirecta con las fuerzas intermoleculares, donde las fuerzas crecientes resultan en un aumento de la presión de vapor y las fuerzas decrecientes dan como resultado una reducción en la presión de vapor. Los poderosos enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua inducen una presión de vapor muy baja, que es de solo 0.03 atmósfera a 77 grados Fahrenheit.
