Si una sustancia se disuelve o no, depende de las fuerzas relativas entre las partículas de solvente y las partículas de soluto, así como de su temperatura. Los gases en disolución también están muy influenciados por la presión a la que se encuentra el gas cuando se encuentra el solvente.
Una sustancia solo se disuelve si la atracción entre las partículas del soluto y el solvente es suficiente para superar la atracción de las partículas de cada sustancia por otras del mismo tipo. Por ejemplo, la atracción entre los iones en la sal de mesa y las moléculas de agua es suficiente para alejar los iones individuales del cristal de sal y para separar las moléculas de agua para acomodar los iones. El benceno, por otro lado, no atrae los iones de la sal lo suficientemente fuerte como para eliminarlos de los cristales. La naftalina no se disuelve en el agua porque la naftalina no ejerce una atracción lo suficientemente fuerte como para que las moléculas de agua las separen y dejen espacio para sí mismas.
La temperatura tiende a aumentar la solubilidad de los sólidos y líquidos, pero disminuye la solubilidad de los gases. La temperatura afecta a la solubilidad de manera diferente dependiendo del soluto. Las temperaturas más altas hacen que el azúcar sea mucho más soluble, pero la sal solo se ve afectada levemente. Los gases se vuelven menos solubles a temperaturas más altas. La alta presión, por otro lado, mejora la solubilidad de los gases.
