Las tendencias periódicas observadas en la afinidad electrónica son que la afinidad electrónica generalmente se volverá más negativa, moviéndose de izquierda a derecha a lo largo de un período, y que no existe una tendencia real correspondiente en la afinidad electrónica que se mueve hacia abajo de un grupo en el periódico tabla. Es importante tener en cuenta que, en este caso, una afinidad electrónica aumentada es en realidad el valor de la afinidad electrónica cada vez más negativa.
La afinidad electrónica de un átomo es la cantidad de energía que se necesita para agregar un electrón a ese átomo. Puede considerarse como la probabilidad de que un átomo neutro obtenga un electrón, lo que lo convierte en un ion cargado negativamente. La afinidad electrónica se usa solo cuando los átomos están en estado gaseoso porque si estuvieran en estado sólido o líquido, sus niveles de energía cambiarían cuando entren en contacto con otros átomos.
Normalmente, a los metales les gusta perder sus electrones de valencia, mientras que a los no metales les gusta ganar electrones. Esto significa que la afinidad electrónica de los metales es significativamente menor que la de los no metales. Aunque hay excepciones a medida que avanza de izquierda a derecha en un período de la tabla periódica, las afinidades electrónicas generalmente tienden a aumentar. A medida que se mueve hacia abajo en un grupo, hay cambios muy pequeños en la afinidad electrónica.
