Las soluciones ácidas hacen que el papel tornasol se vuelva rojo, se vuelva rojo o amarillo un indicador universal, se agrie o se agrie, conduzca la electricidad, reaccione con los metales y neutralice las bases. Cuando el ácido y el metal reaccionan, el hidrógeno en lanzamiento; cuando un ácido y una base reaccionan, se forma un compuesto iónico llamado sal.
Una solución ácida tiene un pH inferior a 7. Cuanto más fuerte sea el pH de la solución, más fuerte será el ácido. La fuerza de un ácido se refiere a la proporción de iones de hidrógeno en la solución, no a la concentración de ácido en agua. La proporción de iones de hidrógeno determina cuántos protones puede donar el ácido en una reacción química.
Hay dos tipos de ácidos: ácidos monopróticos y ácidos polipróticos. Los ácidos monopróticos son capaces de donar un protón; Esta categoría incluye ácido clorhídrico, ácido nitírico y ácido acético. Los ácidos polipróticos donan más de un protón a una reacción. Los ácidos polipróticos incluyen ácido sulfúrico, ácido carbónico y ácido fosfórico.
Los superácidos son parte de un subconjunto especial de los ácidos polipróticos. Un superácido es un ácido más fuerte que el ácido sulfúrico no diluido. Estos ácidos son lo suficientemente fuertes como para reaccionar con el agua, dejando precipitados cristalinos en la solución. El ácido perclórico es un ejemplo de un superácido.
