Una estructura de Lewis CCL4 ilustra la formación de enlaces covalentes entre los átomos de una determinada molécula, según la Universidad de California, Davis. La formación de estos enlaces implica compartir electrones en las capas más externas de los átomos involucrados.
Además de mostrar los enlaces entre el átomo de una molécula, una estructura de Lewis muestra el número de los pares de electrones solitarios. Para el tetracloruro de carbono (CCL4), el carbono se coloca en el centro. El átomo de carbono luego forma un enlace sencillo con cada uno de los cuatro átomos de cloro.
Los tres pares de cada uno de los átomos de cloro que no están involucrados en la unión se colocan alrededor de los átomos. Sin embargo, deben dibujarse de una manera que represente que están agrupados en pares. Según Socratic, cada uno de los átomos debe tener un total de ocho electrones en la capa exterior de acuerdo con la regla del octeto. Sin embargo, esta regla no se aplica cuando está involucrado un átomo de hidrógeno porque solo tiene la primera capa que solo puede contener un máximo de dos electrones. Un modelo VSEPR del tetracloruro de carbono muestra que los átomos libres que rodean un átomo de cloro se colocan en regiones. Las regiones también son conocidas como nubes. Las regiones que contienen ciertos electrones deben estar lo más alejadas entre sí.
