El ClO2, el dióxido de cloro, se puede ilustrar en una estructura de Lewis escribiendo Cl con O en ambos lados, separados por guiones de doble enlace. Cl tiene dos puntos arriba con uno debajo, y el Os tiene dos puntos en sus partes superiores, inferiores y bordes exteriores en la versión básica, aunque las variantes son posibles.
Para dibujar una Estructura de Lewis, primero determine el número de electrones de valencia (electrones representados en los bordes de los elementos en una Estructura de Lewis). Hay siete electrones para un ión de cloro, además de los seis electrones de valencia por ión de oxígeno. Por lo tanto, se requiere un total de 19 puntos en la estructura de Lewis inicialmente. Conecte los iones de oxígeno para hacer un cloruro con cloruro en el medio. Ambos oxígenos deben tener dos puntos en la parte superior, lateral e inferior, mientras que el cloro tiene dos puntos arriba y uno abajo.
A continuación, calcule la carga formal para cada ion en el compuesto tomando el número de electrones de valencia que debe tener el ion y restando el número de electrones de valencia en la estructura de Lewis preliminar. Luego reste el número de electrones involucrados en el enlace (dos en un solo enlace) dividido por dos. El oxígeno en este compuesto tiene una carga formal de -1 (6-6-2 /2). Se calcula que la carga formal de cloro es +2 (7 electrones de valencia menos 3 en estructura, menos 4 electrones involucrados en enlaces /2). Para equilibrar la carga en esta representación de un compuesto, dos de los puntos en ambos oxígeno en la estructura de puntos de Lewis original se pueden borrar y los enlaces simples originales se convierten en enlaces dobles de ambos oxígeno al cloro.
