La ecuación de reacción química para la combustión de octano (C 8 H 18 ), que es uno de los componentes principales de la gasolina, es 2C 8 H 18 + 25O 2 - & gt; 16CO 2 + 18H 2 O. Como ilustra la ecuación de reacción, se produce gas dióxido de carbono cuando se quema el octano. Esto es típico de las reacciones de combustión que involucran hidrocarburos, como el octano y el propano.
En un proceso de combustión básico, como la quema de gasolina en un motor de combustión, los reactivos en el lado izquierdo de la ecuación de reacción química consisten en un combustible de hidrocarburo y un oxidante, que puede ser oxígeno o aire. Los reactivos se transforman mediante un proceso químico en los productos que se muestran en el lado derecho de la ecuación de reacción química. Debido a que la energía que mantenía los átomos unidos en los reactivos se ha liberado, la reacción química hace que esa energía se libere en forma de calor.
El octano es altamente inflamable y volátil, que son características similares a los otros hidrocarburos de bajo peso molecular. La fórmula estructural condensada para el octano es CH 3 (CH 2 ) 6 CH 3 , y también pertenece a La categoría de compuestos orgánicos llamados alcanos. El octano es un líquido incoloro e inodoro con un punto de inflamación de 55.4 grados Fahrenheit. Debido a que se usó una calificación de octanaje como punto de venta en los anuncios de gasolina, "alto octanaje" también se convirtió en un término figurativo usado como intensificador en el habla americana coloquial.
