La fuerza de atracción de un ion metálico depende de varios factores. La carga iónica se puede determinar por cuántos electrones de valencia donó y la posición del elemento en la tabla periódica. Es más común tener una carga iónica más baja que una carga iónica más alta.
La cantidad de electrones de valencia que un elemento metálico dona es diferente según el grupo al que pertenezca. Por ejemplo, con la excepción del hidrógeno, que es un no metal, los elementos de los Grupos 1 y 2 tienen 1 y 2 electrones de valencia, respectivamente, disponibles para donar. Los metales de transición, que se encuentran en los Grupos 3 a 12, pueden tener un amplio rango de estados de oxidación y donar diferentes números de electrones de valencia según las condiciones presentes y los elementos con los que interactúan. Sin embargo, hay ciertos patrones establecidos y muchos metales de transición se encuentran comúnmente en uno o dos de sus posibles estados de oxidación.
Los electrones de valencia son la base para la unión atómica y las fuerzas intermoleculares. Si los electrones de valencia son donados o recibidos, conducen a un enlace iónico. Si son compartidos, los electrones de valencia ayudan a formar enlaces covalentes. Los iones metálicos se encuentran más comúnmente en enlaces iónicos con iones no metálicos, aunque pueden formar enlaces metálicos entre sí.
