Para encontrar el peso molecular del nitrato de estroncio, escrito como Sr (NO3) 2, la masa molar de estroncio, nitrógeno y oxígeno primero se debe encontrar en la tabla periódica. El peso molecular del nitrato de estroncio se puede calcular multiplicando la masa molar de los elementos por el número de átomos en la molécula y luego sumando esos números.
-
Averigüe las masas molares de estroncio, nitrógeno y oxígeno
Use una tabla periódica para encontrar las masas atómicas de estos elementos. Según IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), el estroncio, el nitrógeno y el oxígeno tienen masas atómicas de 87.62, 14.0067 y 15.9994. La masa molar de un elemento es igual a su masa atómica multiplicada por la constante de masa molar, que es 1 gramo por mol. Así que la masa molar de estroncio, nitrógeno y oxígeno es respectivamente 87.62 g /mol, 14.0067 g /mol y 15.9994 g /mol.
-
Calcule el peso molecular de NO3
Dado que el nitrato de estroncio consiste en dos iones de nitrato, es conveniente calcular el peso molecular de un ion de nitrato y luego multiplicarlo por dos. Un ion nitrato tiene un átomo de nitrógeno y tres átomos de oxígeno. Por lo tanto, el peso molecular de un ion nitrato es: (14.0067 + 15.9994 * 3) = 62.0049 g /mol.
-
Calcule el peso molecular de Sr (NO3) 2
Una molécula de nitrato de estroncio consiste en una molécula de estroncio y dos iones de nitrato. Dado que el peso molecular de un ion nitrato se ha calculado en 62.0049 g /mol, el peso molecular de Sr (NO3) 2 se calcula en: (87.62 + 62.0049 * 2) = 211.6298 g /mol.
