Los metales de transición se refieren a los 38 elementos de los grupos tres a 12 en la tabla periódica. Son duros, dúctiles, maleables y capaces de conducir calor y electricidad. A menudo tienen varios estados de oxidación comunes, porque sus electrones de valencia existen en más de una capa.
Los cinco orbitales d se llenan más, comenzando de izquierda a derecha en la tabla periódica. Los electrones d poco unidos contribuyen a la alta maleabilidad y la conductividad eléctrica de los elementos.
Los elementos de transición tienen bajas energías de ionización. Tienen una amplia gama de formas cargadas positivamente o estados de oxidación. Los estados de oxidación positivos permiten que estos metales creen numerosos compuestos iónicos y parcialmente iónicos diferentes. Los orbitales d se separan en dos subniveles de energía debido a la formación de complejos. Esto permite que la mayoría de los complejos absorban determinadas frecuencias de luz, formando compuestos y soluciones de colores característicos.
Tres elementos de transición notables son el hierro, el níquel y el cobalto, que son los únicos elementos que producen un campo magnético. Generalmente, estos metales tienen altos puntos de fusión y ebullición. Además, suelen formar compuestos coloreados. Otra propiedad de los metales de transición es que a menudo son paramagnéticos.
Los elementos de transición más abundantes son el hierro y el titanio. Los metales de transición importantes incluyen plata, cobre y hierro. Muchos de estos elementos sirven como catalizadores para reacciones industriales.
