Un disolvente es una sustancia que disuelve un soluto en la formación de una solución, y cualquier otro disolvente que no sea agua se considera un disolvente no acuoso. Algunos ejemplos comunes incluyen éter, alcohol, benceno, Disulfuro, tetracloruro de carbono y acetona. Si bien el agua es un solvente útil para investigar las propiedades ácido-base, las diferencias entre el agua y otros solventes significan que los solventes no acuosos a menudo brindan resultados experimentales más realistas.
El agua tiene una constante dieléctrica que es más alta que muchos otros solventes, lo que significa que tiene una mayor capacidad para disminuir la fuerza existente entre dos cargas eléctricas. El agua también tiene la capacidad de actuar como una base o un ácido, lo que también lo diferencia de otros disolventes.
En cuanto a los disolventes no acuosos, pertenecen a una de cuatro categorías: anfóteros, tanto básicos como ácidos; ácido; Básico o aprótico, lo que significa que el solvente no actúa como un ácido o base. Los disolventes anfóteros más usados incluyen etanol y metanol, que tienen propiedades ácido-base similares al agua pero producen menos iones debido a sus constantes dieléctricas más bajas.
Los disolventes ácidos protonan muchos compuestos diferentes que tienen nitrógeno u oxígeno, y el más fuerte es el ácido sulfúrico. Esto significa que todos los compuestos con esos dos elementos actúan como bases cuando están en ácido sulfúrico. El único solvente básico comúnmente usado es el amoníaco líquido, que nivela la acidez de solventes como los ácidos nítrico, clorhídrico y acético.
