Un ejemplo de un laboratorio para encontrar el volumen molar de un gas implica usar la reacción Mg (s) + 2HCl (aq) - & gt; MgCl2 (ac) + H2 (g) para encontrar el volumen molar de gas hidrógeno. El laboratorio mide el gas de hidrógeno producido durante la reacción a través del desplazamiento del agua, cuyo volumen se calcula. El laboratorio asume condiciones de temperatura y presión estándar.
Otro ejemplo de un laboratorio para encontrar el volumen molar de un gas usa la reacción 2KClO3 (s) - & gt; 2 KCl (s) + 3O2 (g), en el que el clorato de potasio se calienta hasta un punto en el que se descompone y produce oxígeno gaseoso. La reacción medida adecuadamente produce una masa conocida de gas de oxígeno, que luego se puede usar para medir la temperatura, el volumen y la presión. Esos valores son necesarios para calcular el volumen molar del oxígeno con la fórmula V = RT /P, donde V es el volumen en condiciones de temperatura y presión estándar dividido por los moles de oxígeno.
El equipo necesario para estos laboratorios incluye un matraz de 1.000 mililitros, un vaso de precipitados de 600 mililitros, un tubo de goma y un mechero Bunsen. La presión en el matraz se determina sumando las presiones parciales del vapor de agua y el oxígeno. El laboratorio requiere dos pruebas para garantizar la precisión.
