La estandarización de la solución de permanganato se usa a menudo para determinar la cantidad de una determinada molécula en una solución desconocida. La solución de permanganato contiene potasio (KmNo4).
Un permanganato es un término generalizado que se usa para describir un compuesto químico que tiene un ion manganato (VII) (MnO4-). Las soluciones de permanganato son típicamente de color púrpura pero producen otros colores al reaccionar con varios oxidantes:
- Soluciones ácidas: el manganeso (II) produce una reducción incolora
- Soluciones básicas: el manganato hace una reducción verde
- Soluciones neutras: el óxido de manganeso produce una reducción de color marrón
La estandarización de la solución de permanganato de potasio se utiliza en experimentos científicos como una reacción de oxidación-reducción (redox). El procedimiento redox se utiliza para encontrar la cantidad de hierro (en forma de Fe2 +) en una solución desconocida o para determinar la pureza del oxalato de sodio.
Antes de usar, el permanganato de potasio debe filtrarse para eliminar todos los rastros de dióxido de manganeso (MnO2), que es el procedimiento de estandarización. En ese punto, la solución está lista para usar para la titulación, que se produce cuando una solución de concentración conocida (el titulador) se introduce en la solución de concentración desconocida hasta que la reacción alcanza un punto de neutralización.
Cuando se usa para completar experimentos, el punto de titulación con solución de permanganato ocurre después de que ocurre el proceso de neutralización y la primera cantidad adicional de solución reacciona al volverse de color rosa. El propósito final de usar la estandarización de la solución de permanganato es determinar los lunares, o cantidades, de una sustancia en la solución desconocida.
