Los ejemplos de disolventes incluyen agua, acetona, trementina y etanol y ejemplos de solutos incluyen sal, azúcar, yodo y sulfato de cobre. Un disolvente debe tener la misma polaridad que el soluto. Una frase importante en química es "como disuelve como".
"Lo mismo se disuelve como" se refiere al hecho de que los solutos polares se disolverán en solventes polares y los solutos no polares solo se disolverán en solventes no polares. Los solutos polares no pueden disolverse en disolventes no polares. El agua es un solvente polar, la sal y el azúcar son solutos polares. Para disolver el yodo, que es no polar, se necesitaría un disolvente como el acetato de etilo y no se disolvería en agua.
La polaridad de cada solvente o sustancia soluta depende de los enlaces covalentes que tiene entre los átomos. Cuando dos átomos no metálicos se unen, se comparten dos electrones entre cada uno de ellos. En los enlaces covalentes, los electrones compartidos por cada uno de los átomos son atraídos al núcleo de ambos átomos. Las dos formas de unión covalente son polares y no polares. Los enlaces no polares se forman con una distribución equitativa de electrones entre los átomos. Los enlaces polares se forman cuando el intercambio de electrones es desigual. Los enlaces iónicos ocurren cuando hay una transferencia completa de electrones entre los átomos. Estos solutos iónicos pueden disolverse tanto en solventes polares como en solventes iónicos.
