La estructura de Lewis de ICl3 es un dibujo o modelo que usan los químicos para predecir la geometría de la molécula. ICl3 es uno de los compuestos que no siguen la regla del octeto, como el yodo en el El centro de este modelo acepta 10 electrones.
Cada átomo de cloro en la molécula proporciona siete electrones de valencia, para un total de 21. El yodo también proporciona siete electrones de valencia. Por lo tanto, la estructura de Lewis debe tener en cuenta 28 electrones de valencia total.
Al dibujar las estructuras de Lewis, el átomo más electronegativo, el yodo en este caso, está en el centro. El dibujo incluye los tres átomos de cloro, espaciados a una distancia uniforme alrededor del ion central. Cada átomo de cloro se une al ion yodo mediante dos electrones. La regla del octeto dicta que tres pares más de electrones rodean cada ion cloro. Esto deja cuatro electrones que el fabricante de modelos coloca alrededor del yodo, por lo que 10 electrones rodean al ion en lugar de los ocho normales.
Cuando se trabaja con elementos en los períodos dos y tres de la tabla periódica, las estructuras de Lewis solo funcionan con el orbital p. Los elementos en períodos inferiores tienen el d-orbital disponible, lo que les permite aceptar los electrones adicionales, como ocurre con el yodo en ICl3. Este mismo fenómeno permite que otros elementos, como el azufre, formen compuestos que utilizan uno de varios estados de ionización diferentes.
