Hierro (II), o Fe 2+ y hierro (III), o Fe 3+ , se diferencian principalmente en su número de electrones, donde los iones de hierro (II) contienen un electrón más que los de hierro (III). Las configuraciones electrónicas abreviadas de hierro (II) y hierro (III) son [Ar] 3d 6 y [ Ar] 3d 5 , respectivamente.
El hierro se representa en la tabla periódica con el símbolo Fe y el número atómico 26. Es el cuarto elemento más predominante que se encuentra en la superficie de la Tierra. El hierro es un metal blanco plateado o grisáceo que se caracteriza por su alta solubilidad en ácidos y la tendencia a reaccionar fácilmente con el oxígeno para formar óxido de hierro, comúnmente conocido como óxido.
El hierro comúnmente existe en dos estados de oxidación primaria: +2 y +3. Cuando el hierro pierde dos electrones, gana un estado de oxidación +2 y se convierte en el ion hierro (II), también conocido como ion ferroso. Cuando el hierro pierde tres electrones, gana un estado de oxidación +3 y se convierte en el ion hierro (III), también conocido como ion férrico.
Los iones ferrosos y férricos producen diferentes colores en soluciones. Los iones ferrosos son típicamente de color verde pálido, pero se vuelven violetas cuando se disuelven en agua. Cuando los iones ferrosos se unen a los ligandos de amina, se forma un ión compuesto rojo-naranja. La mayoría de las soluciones de iones férricos aparecen en amarillo o amarillo-marrón. Una combinación de iones férricos con iones de tiocianato produce una sustancia de color rojo sangre.
En términos de magnetismo, un ion ferroso que normalmente tiene propiedades paramagnéticas puede volverse diamagnético debido a la formación de complejos de bajo espín. Mientras tanto, un ion férrico es solo paramagnético como resultado directo de su único electrón.
