La agitación no tiene efecto en la solubilidad. La solubilidad se define como la cantidad de sustancia que se disuelve en una cantidad determinada de solvente y se determina agregando un solvente a un soluto hasta que ya no se disuelva más solvente incluso agitación vigorosa. Esto significa que la solubilidad es independiente de la agitación mecánica.
Los factores que afectan la solubilidad incluyen la temperatura, la presión, las interacciones soluto-solvente y el efecto de ion común. Cuanto más fuertes sean las interacciones entre las moléculas del soluto y el solvente, mayor será la solubilidad del soluto en el solvente. Muchos sólidos iónicos interactúan fuertemente con solventes polares, como el agua, lo que hace que estos sólidos iónicos sean altamente solubles en agua. Lo mismo significa sólidos orgánicos y solventes no polares. La regla general es que las sustancias similares prefieren disolverse entre sí.
Cuando el compuesto iónico se disuelve en una solución polar que ya contiene uno de los iones en los que se disocia el soluto, esto disminuye la solubilidad del sólido iónico en agua. Este fenómeno se conoce como efecto de ión común y puede explicarse por el principio de Le Châtelier, en el cual las ecuaciones de recombinación iónica neta y de recombinación se ven obstaculizadas en la dirección hacia adelante debido a la presencia preexistente del primer ión en estas ecuaciones.
