Las propiedades colectivas son propiedades en química que solo pueden aplicarse a soluciones. Estas propiedades dependen de la relación del soluto al solvente en la solución y se vuelven numéricamente más grandes o más pequeñas si cambia la relación
Las propiedades coligativas dependen del número de partículas encontradas en el soluto y del solvente en una solución. A diferencia de otras propiedades químicas, las propiedades coligativas no dependen de la identidad del soluto o del solvente. Pocas propiedades de una solución pueden denominarse propiedades coligativas, pero la depresión de la presión de vapor, la elevación del punto de ebullición, la depresión del punto de congelación y la presión osmótica son ejemplos de propiedades coligativas.
La depresión de la presión de vapor se define como el cambio en la presión de vapor de un solvente que ocurre cuando se agrega un nuevo soluto a dicho solvente. Esta propiedad depende de la fracción molar del soluto y no del disolvente. La elevación del punto de ebullición y la depresión del punto de congelación se refieren al concepto que establece que cuando se agregan solutos a un solvente líquido, su punto de ebullición se elevará de inmediato y su punto de congelación se reducirá para dar cuenta de la adición del soluto. La presión osmótica es la presión que los solutos gastan en las moléculas en el solvente. Cuando se agregan nuevos solutos a un solvente, la presión osmótica cambia.
