El orden de enlace de B2 es 1. Para encontrar el orden de enlace de una molécula diatómica como B2, un estudiante de química comienza escribiendo la configuración electrónica de un solo átomo de boro para averiguar qué electrones se encuentran en los orbitales de unión y los orbitales anti-enlace.
Al trazar la estructura electrónica del boro, el estudiante debe encontrar que los orbitales one-sigma y two-sigma están anulados por los orbitales one-sigma-star y two-sigma-star, lo que significa que estos dos orbitales 'Los electrones no cuentan para la unión o anti-orbitales. El estudiante debe encontrar que solo el orbital de una pi, que contiene dos electrones de enlace, cuenta para el orden de enlace de B2. A continuación, el estudiante pasa a la fórmula: Orden de enlace = 0.5 (Na-Nb), siendo Na el número total de electrones en los orbitales de enlace y Nb el número total de electrones en los orbitales anti-enlace.
Aplicando la fórmula, se calcula el orden de enlace: Orden de enlace = 0.5 (6 - 4) = 1. Una propiedad física interesante que se manifiesta en boro como resultado de este orden de enlace es el paramagnetismo, una ligera atracción hacia un campo magnético . Esto se debe a que los dos electrones de enlace no están emparejados, lo que les permite responder a un campo magnético al asumir diferentes giros y momentos angulares.
