Para determinar la primera energía de ionización, uno debe conocer el elemento que se está utilizando. La primera energía de ionización se muestra periódicamente a través de la tabla de elementos en un patrón repetitivo. La primera energía de ionización es la cantidad de energía requerida para eliminar un electrón de un mol de átomos gaseosos para producir un mol de iones gaseosos con una carga positiva.
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Encuentre la carga del núcleo
Mientras más protones haya en el núcleo, más fuerte será la atracción de los electrones. Por lo tanto, se necesita una mayor primera energía de ionización a medida que el núcleo se carga más positivamente.
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Encuentre la distancia entre el electrón y el núcleo
No importa la carga de un núcleo, si el electrón está lo suficientemente lejos, su atracción es mucho más débil; por lo tanto, la primera energía de ionización es más pequeña.
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Determine la ubicación del electrón
Los electrones en la capa externa sienten una fuerza neta más pequeña que uno en la capa interna y, por lo tanto, requieren una energía de ionización más pequeña. Esto se debe a que la capa interna de electrones protege a los electrones externos de la atracción del núcleo.
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Determine si se trata de un electrón individual o pareado
Los electrones emparejados en realidad requieren menos energía para eliminarse que un solo electrón porque tienden a rechazarse entre sí.
