Todos los isótopos del mismo elemento comparten un número común de protones y electrones, aunque varían en sus números relativos de neutrones. Todos los isótopos de un elemento dado son químicamente idénticos y forman enlaces con Otros elementos de la misma manera, independientemente de su recuento de neutrones o estabilidad intrínseca.
Muchos átomos tienen más de una configuración estable de neutrones en su núcleo. Incluso los elementos con un solo isótopo estable, como el oro, pueden adquirir temporalmente neutrones adicionales, aunque los isótopos resultantes son inestables y se descomponen con demasiada rapidez en la naturaleza. Los elementos con más de un isótopo estable se pueden usar en química sin importar su número isotópico, aunque el diferente peso de los átomos puede alterar las propiedades físicas de las moléculas para procesos como la difusión.
Todos los isótopos de un elemento tienen la misma carga eléctrica porque la única variable entre los diferentes isótopos es el número de neutrones presentes, y los neutrones son eléctricamente neutros. Todos los isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones y electrones, que son las partículas que transportan carga en el átomo, por lo que interactúan con su entorno electromagnético circundante de la misma manera, independientemente de su peso o número de isótopos.
