La energía interna es la energía relacionada con el movimiento aleatorio de las moléculas o la energía térmica de un sistema contenido. Es una energía microscópica a escala atómica y molecular.
Los científicos en termodinámica generalmente usan "E" para representar energía interna, aunque muchos continúan usando "U."
La energía interna de un sistema no se puede determinar hasta que ocurra un cambio dentro de ese sistema. Por ejemplo, un vaso de agua fría tiene una energía interna constante, pero al calentarse, se produce un cambio en la energía interna, lo que permite a un científico determinar el valor de la energía interna original. El agua congelada es un ejemplo de una disminución de la energía interna porque las moléculas se ralentizan a medida que el agua se convierte en hielo.
El valor dE representa el cambio de energía interna dentro del sistema causado por una entrada o salida de energía. Comúnmente, el calor (h) o el trabajo (w) son las causas principales de un cambio en la energía interna. Agregar o restar materia también puede causar cambios.
Hyper Physics explica además que un vaso de agua parece no tener energía sobre la mesa, pero a nivel molecular, existe una cantidad increíble de energía cinética y potencial entre las moléculas debido a las fuerzas atractivas y el movimiento. /p>
