El elemento con la mayor electronegatividad es el flúor, según la escala de electronegatividad de Pauling. Linus Pauling le dio al flúor una lectura de electronegatividad arbitraria de 4.0, y luego asignó a los otros elementos números más pequeños en la escala basado en cómo sus electronegatividades se midieron hasta el flúor.
La electronegatividad es una medida de la fuerza con que un átomo se adhiere a sus electrones. El flúor, con siete electrones en su nivel de energía más externo, tiene una alta afinidad por sus electrones. Mantiene sus electrones existentes de manera segura y también quiere recolectar otro electrón de otros elementos. La electronegatividad de los elementos en la tabla periódica aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha. El flúor se encuentra en la parte superior derecha de la tabla y tiene la mayor electronegatividad.
