La estructura de Lewis para el tribromuro de boro se dibuja con una B en el centro con tres líneas conectadas a tres Brs, cada una de las cuales contiene tres pares de puntos a su alrededor. La B es el símbolo para el átomo de boro individual y los Brs son el símbolo para los tres átomos de bromo en el tribromuro de boro.
Cada uno de los puntos representa un electrón de valencia. Cada línea representa un par de electrones unidos que permiten que los diferentes átomos se combinen para formar una sola molécula. Separados, cada átomo de bromo contiene siete electrones de valencia y cada átomo de boro contiene tres electrones de valencia, lo que lleva a un total de 24 electrones de valencia. La configuración de esta molécula de electrones es estable, aunque deja boro con solo seis electrones en su capa externa.
La estructura de puntos de Lewis ilustra estos 24 electrones a través de los puntos y líneas. En lugar de puntos, cada par de electrones también puede representarse por una línea. A la inversa, todas las líneas de unión pueden representarse mediante puntos. La carga formal de un átomo se puede determinar usando la estructura de puntos de Lewis tomando el número total de electrones de valencia y restando de eso los electrones de valencia no enlazantes. Al restar la mitad del número de electrones de enlace de ese número se obtiene la carga formal.
